Plano de Ensino

Curso

2708 - Ciências Biológicas

Disciplina

0004072A - Química Geral

Docente 
Willian Fernando Domingues Vilela

Unidade

Faculdade de Ciências

Departamento

Departamento de Química

Créditos           Carga Horária

      4                          60

Pré - Requisito

Co - Requisito

Seriação ideal: 1

Objetivos

Ao término da disciplina o aluno deverá ter assimilado os conceitos fundamentais da Química, bem como as propriedades das soluções, equilíbrio químico, cinética química e técnicas laboratoriais e regras de segurança

Conteúdo Programático

1. O átomo - estrutura da matéria.
1.1. O átomo.
1.1.1. Peso atômico.
1.1.2. Elétrons nos átomos.
1.2.0 Elétrons: energias, ondas e probabilidades.
1.2.1. O modelo da mecânica quântica.
1.2.2. Números quânticos.
2. Ligação Química.
2.1. Ligação iônica.
2.2. Ligação covalente.
2.3. Eletronegatividade.
2.4. Balanço de carga.
2.5. Orbitais atômicos e moleculares.
3. Funções inorgânicas.
3.1. Ácidos e bases de Arrhenius.
3.2. Sais.
3.3. Óxidos.
3.4. Peróxidos.
4. Reações químicas.
4.1.Balanceamentos de reações químicas.
4.2.Balanceamentos de reações de óxido-redução, (Conceitos de eletroquímica).
5. Soluções e reações e meio aquoso.
5.1. Unidades de concentrações de soluções.
5.2. Propriedade coligativas.
5.3. Reações ácido-base.
5.4. Hidrólise de sais.
5.5. Indicadores ácido-base e titulação.
5.6. Soluções Tampões.
6. Cinética Química.
6.1. A concentração e a velocidade da reação.
6.2. A velocidade instantânea de reação.
6.3. As leis de velocidade e a ordem de reação.
6.4. Fatores que controlam a velocidade de uma reação.
6.5. Teoria de colisão e teoria do complexo ativado.
6.6. Catálise enzimática.
7. Aulas práticas

Metodologia

- Aulas teórico-expositivas com recursos audio-visuais.
- Aulas de exercícios.
- Aulas práticas de laboratório.

Bibliografia Básica

1. HARRIS,D.C; Explorando a Química Analítica, 4. ed. Rio de Janeiro: LTC- livros Técnicos e Científicos Editora Ltda. 2011.

2. KOTZ, J.C; Química Geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learnig. v. 1. 2009.

3. CHANG, R; Química Geral- Conceitos Essenciais. 4. ed. São Paulo: McGraw Hill Editora. 2006.

4. BRUICE, P.Y; Química Orgânica. 4. ed. São Paulo:Pearson Education do Brasil v.1 e 2. 2006.

5.RUSSEL, J.B. Química Geral. 2. ed. Rio de Janeiro: Makron Books do Brasil. 1994.

6.MAHAN, B.M; Myers, R.J., "Química: um curso universitário". 4. ed. São Paulo: Edgard Blucher Ltda 1993

Criérios de avaliação da aprendizagem

Mf = [( Mp  x  0,7 ) + ( Mt  x  0,3 )]

Mf = média final

Mp = média das provas

Mt = média dos trabalhos

O aluno que obtiver média final (Mf) igual ou superior a 5,0 será considerado aprovado.

Regime de Recuperação

O(a) aluno(a) terá seu desempenho avaliado ao longo do semestre por meio de atividades, trabalhos e seminários desenvolvidos em sala de aula.  Ao se detectarem dificuldades, o Professor disponibilizará, material de apoio, novas atividades e horários de atendimento para impulsionar o processo de ensino-aprendizagem.

O exame final obrigatório será oferecido a todo(a) estudante que não tenha atingido média final igual a 5,0 (cinco) ao final do semestre/ano. Uma vez aplicado o exame, a nota final do aluno (A) será obtida pelo cálculo da média aritmética simples entre a nota do semestre/ano (B) e a nota do exame final (C), que deverá ser igual ou maior que 5 (cinco) para aprovação, ou seja:

(B+C) ÷ 2 = A; caso A ≥ 5,0: "Aprovado"; caso A< 5,0: "Reprovado"

Ementa (Tópicos que caracterizam as unidades do programa de ensino)

1.O átomo - estrutura da matéria. 
2.Ligação Química.
3.Funções inorgânicas.
4.Reações químicas.
5.Soluções e reações e meio aquoso.
6.Cinética Química.
7.Aulas práticas de laboratório